ORBITAL O FUNCIÓN DE ONDA

Al tratar al electrón como onda y partícula Schrödinger, propone una ecuación cuya solución, consiste en una función de onda (ψ), que se caracteriza por un valor particular de E, correspondiendo a la energía total del átomo de H.

Esta función de onda se denomina orbital.

Una función de onda no tiene significado físico, fácil de visualizar, pero si lo tiene (ψ²), probabilidad de distribución.

Definición de (ψ²): Probabilidad de encontrar un electrón cerca de un punto particular en el espacio.

(ψ²) = Pr (e-)

EJEMPLO: Probabilidad de distribución de la fusión de onda u orbital 1s del átomo de Hidrógeno.

Mientras más veces un electrón visita un punto particular, más obscura aparece la zona; es decir, la mayor obscuridad de un punto indica la probabilidad de encontrar un electrón en esa posición. Este diagrama es también conocido como un mapa de densidad electrónica o probabilidad electrónica. Estos términos tienen el mismo significado.