jueves, 9 de junio de 2011

PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE

vWerner Heisenberg (1925), demuestra que para sistemas tan pequeños como un átomo resulta imposible conocer, en forma exacta y simultánea, la velocidad y posición de un electrón. Mientras más se conozca de estas propiedades, más incierto es el conocimiento de la otra.


Como solo tiene sentido físico aquello que podemos observar y medir, y el electrón con sus propiedades de velocidad y posición imposibles de observar, la nueva teoría debe tomar en cuenta sólo el sentido estadístico.


El principio de incertidumbre implica que no podemos conocer el movimiento exacto del electrón alrededor del núcleo.


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